كبريتيد الصوديوم
يعد كبريتيد الصوديوم منشطًا لخامات أكسيد الفلزات غير الحديدية-، وعندما تكون كمية الإضافة كبيرة بدرجة كافية، فإنه يكون مثبطًا لخامات الكبريتيد. تحضير كبريتيد الصوديوم هو اختزال كبريتات الصوديوم (Na2SO4) عن طريق حرق الفحم وفحم الخشب وما إلى ذلك كاختزال للغازات. صيغة التفاعل هي: Na2SO4+2C=Na2S+2CO2↑
يستخدم كبريتيد الصوديوم كمثبط لخام الكبريتيد في عمليات التعويم، ويستخدم كبريتيد الصوديوم لتثبيط البيريت في ممارسة إنتاج فصل الموليبدينوم، ويتم تعويم الموليبدينيت مع الكيروسين كمجمع، نظرًا لأن قابلية الطفو الطبيعية الجيدة للموليبدينيت لا يتم تثبيطها بواسطة كبريتيد الصوديوم، ويمنع كبريتيد الصوديوم البيريت، ويتم الحصول على تركيز الموليبدينوم المؤهل بعد عدة اختيارات.
عندما تتم إضافة كبريتيد الصوديوم إلى الملاط، يصبح الملاط قلويًا، مما يجعل سطح معادن الكبريتيد يشكل طبقة من فيلم هيدروكسيد محب للماء ومحب للماء، بحيث يتم تثبيط معادن الكبريتيد.
كبريتات الزنك
يتم تحضير كبريتات الزنك عن طريق تفاعل رقائق الزنك مع حامض الكبريتيك المخفف في مصانع معالجة المعادن. كبريتات الزنك هي مثبط للسفاليريت، وتأثير الاستخدام الفردي ليس واضحًا جدًا، عند مشاركتها مع القلويات وسيانيد الصوديوم وكبريتيت الصوديوم، وما إلى ذلك، يكون تأثير التثبيط قويًا، وكلما ارتفعت قيمة الرقم الهيدروجيني للملاط، كان تأثير التثبيط أفضل.
كبريتات الزنك النقية لا تتحول إلى اللون الأصفر عند تخزينها في الهواء لفترة طويلة، وتفقد الماء في الهواء الجاف لتشكل مسحوقًا أبيض. هناك مجموعة متنوعة من الهيدرات: الهيدرات المستقرة التي تتوازن مع الماء في نطاق 0-39 درجة هي سباعي هيدرات كبريتات الزنك، وكبريتات الزنك 6 هيدرات عند 39-60 درجة، وأحادي هيدرات كبريتات الزنك عند 60-100 درجة. عند تسخينها إلى 280 درجة، تفقد الهيدرات المختلفة مياهها البلورية تمامًا، وتتحلل إلى كبريتات أكسيد الزنك عند 680 درجة، وتتحلل أكثر فوق 750 درجة، وتتحلل أخيرًا إلى أكسيد الزنك وثالث أكسيد الكبريت عند حوالي 930 درجة. يشكل ZnSO4·7H2O وMSO4·7H2O(M=Mg, Fe, Mn, Co, Ni) بلورات مختلطة ضمن نطاق معين. يتفاعل مع القلويات لتكوين راسب هيدروكسيد الزنك، ويتفاعل مع ملح الباريوم لتكوين راسب كبريتات الباريوم
وظيفة كبريتات الزنك: وهي المادة الخام الرئيسية لصناعة باريوم الزنك الأبيض وملح الزنك، كما يمكن استخدامها كمادة لاصقة للطباعة والصباغة، وكمادة حافظة للأخشاب والجلود، وكمادة خام مساعدة مهمة لإنتاج ألياف الفسكوز وألياف الفينيلون. بالإضافة إلى ذلك، يتم استخدامه أيضًا في صناعات الطلاء الكهربائي والتحليل الكهربائي، ويمكن استخدامه أيضًا في صناعة الكابلات. كبريتات الزنك تمنع السفاليريت.
تعتبر مياه التبريد أكبر كمية من المياه المستخدمة في الصناعة. مياه التبريد في نظام التبريد المغلق لا يمكنها أن تتآكل وتتقشر المعدن، لذلك تتم معالجتها، وتسمى هذه العملية بتثبيت جودة المياه، حيث يتم استخدام كبريتات الزنك كمثبت لجودة المياه.
سيانيد الصوديوم (البوتاسيوم)
عندما يتم استخدام عملية التعويم التفضيلية للرواسب المتعددة المعادن، يتم استخدام سيانيد الصوديوم لتثبيط معادن الكبريتيد مثل البيريت، والسفاليريت، والكالكوبايرايت، وما إلى ذلك، والاستخدام المختلط لسيانيد الصوديوم وكبريتات الزنك له تأثير تثبيط جيد جدًا على السفاليريت، والبيريت عندما تكون كمية سيانيد الصوديوم صغيرة، ويمكن تثبيط السفاليريت عندما تكون الكمية كبيرة قليلاً، ويمكن تثبيط معادن كبريتيد النحاس المختلفة عندما يتم زيادة المبلغ.
في ممارسات الإنتاج، نظرًا لسمية سيانيد الصوديوم، غالبًا ما يتم استخدام ثاني أكسيد الكبريت أو كبريتيت الصوديوم بدلاً من ذلك، ويكون لثاني أكسيد الكبريت وكبريتيت الصوديوم تأثير تثبيط أضعف من سيانيد الصوديوم، ولكن بسبب السمية المنخفضة وسهولة أكسدتها بالهواء، من السهل معالجة مياه الصرف الصحي وغالبًا ما يتم استخدامها. ميزة أخرى هي أن المعادن التي يثبطها ثاني أكسيد الكبريت وكبريتيت الصوديوم يتم تنشيطها بسهولة أكبر بواسطة كبريتات النحاس، في حين أن المعادن التي يثبطها سيانيد الصوديوم أكثر صعوبة في التنشيط.
الجير
تثبيط البيريت بالجير: يثبط الجير البيريت بسبب تكون طبقات هيدرات من كبريتات الكالسيوم وكربونات الكالسيوم وأكسيد الكالسيوم على سطحه.
لتنشيط البيريت المثبط بواسطة الجير، يمكن استخدام كربونات الصوديوم وكبريتات النحاس، أو يمكن إضافة حمض الكبريتيك لتقليل قيمة الرقم الهيدروجيني للملاط إلى 6 ~ 7، ويمكن إضافة بوتيل زانتات إلى بيريت التعويم.
الجير الحي هو صخرة طبيعية تحتوي على كربونات الكالسيوم، المكلسة عند درجة حرارة عالية، ومكونه الرئيسي هو أكسيد الكالسيوم (CaO). نظرًا لعدم تساوي الحرارة أو التحكم في درجة الحرارة أثناء التكليس، فإنه غالبًا ما يحتوي على أقل من-الجير الصوان أو أكثر من-الجير الصوان. إن إنتاجية اللب تحت-الجير الصوان صغيرة، والجودة رديئة، ومعدل الاستخدام منخفض، وهو ما لن يسبب أي ضرر. يتباطأ معدل ترطيب الجير المحروق بشكل كبير، ولا يحدث تفاعل الترطيب مع الماء إلا بعد التصلب، مما يؤدي إلى تمدد كبير في الحجم، مما يؤدي إلى انتفاخ وتشقق موضعي على سطح الجير المتصلب، وهو ما يسمى في الهندسة "تفجير الرماد". يعد "تفجير الرماد" أحد المشاكل الشائعة في جودة مشاريع البناء.
تسمى العملية التي يتفاعل من خلالها الجير الحي مع الماء لإنتاج الجير الناضج (Ca(OH)2) بالمعالجة. في المشروع، يتم إنضاج كمية كبيرة من الماء (2 ~ 3 أضعاف جودة الجير الحي) إلى حليب الليمون، ثم يتدفق إلى خزان تخزين الرماد من خلال الغربال و"يستقر" لمدة أسبوعين على الأقل لإزالة ضرر الجير المحترق، والمعجون الذي يتم الحصول عليه عن طريق إزالة الماء الزائد من خلال هطول الأمطار هو معجون الجير. من الممكن أيضًا صب الماء المناسب (60%~80% من كمية الجير الحي) على كل كتلة من الجير الحي بارتفاع نصف متر، والمسحوق الذي يتم الحصول عليه عن طريق المعالجة يسمى مسحوق الجير المطفأ. يُنصح بإضافة الماء إلى مسحوق الليمون المطفأ وهو رطب قليلاً، ولكن ليس إلى كتلة.
دور الجير: يمتلك الجير احتباسًا جيدًا للماء ولدونة، وغالبًا ما يستخدم لتحسين احتباس الماء في الملاط في الهندسة للتغلب على عيوب ضعف احتباس الماء في الملاط الأسمنتي. الجير له تأثير مثبط على البيريت. يتميز الجير بمعدل تكثيف وتصلب بطيء، وقوة منخفضة ومقاومته للماء ضعيفة. إن انكماش تجفيف الجير كبير، لذا لا ينبغي استخدامه بمفرده باستثناء الجص.