الكيمياء العضوية

إنه تأثير إلغاء تموضع الإلكترون عبر روابط σ التي تنشأ بسبب الاختلاف في السالبية الكهربية. على سبيل المثال، في مركب عضوي مرتبط بـ σ مثل C-C-C-Cl، يمكن الإشارة إلى الكربون المرتبط بذرة الكلور باسم -الكربون، وإلى الكربون المجاور لذلك الكربون باسم ß-الكربون وهكذا. وبما أن الكلور أكثر سالبية كهربية من الكربون، فإنه يسحب الإلكترونات الموجودة عبر الرابطة σ نحو نفسه، مما يجعل C موجبًا جزئيًا. نظرًا لأنه خالي من الإلكترونات، فإن C، التي أصبحت الآن موجبة كهربائيًا قليلاً من Cß، تسحب إلكترونات سيجما- المرتبطة برابطة C -Cß نحو نفسها، وفي هذه العملية، تجعل Cß موجبة كهربائيًا قليلاً.

إنه تغيير موضع مؤقت للإلكترونات π-في مركب يحتوي على روابط تساهمية متعددة. ومن المهم أن نلاحظ أنه مجرد تأثير مؤقت، أي أنه يحدث فقط عند إضافة كاشف. يمكن تصنيف التأثير الكهرومغناطيسي في الكيمياء العضوية إلى نوعين: التأثير الكهرومغناطيسي الإيجابي.

عندما يتم إعطاء إلكترونات π- للكاشف المهاجم، على سبيل المثال، تحدث تفاعلات الألكينات والألكاينات في الغالب عبر +E، ويسمى هذا التفاعل أيضًا إضافة محبة للكهرباء.

عندما يتم إزاحة الإلكترونات π- إلى ذرة أكثر سالبية كهربية (O, N, S) متصلة عبر روابط متعددة، يُطلق على ذلك التأثير الكهرومغناطيسي السلبي. على سبيل المثال، تفاعلات الألدهيدات والكيتونات تحدث في الغالب عن طريق التأثير -E. ويسمى أيضًا الإضافة النووية.

الجزيئات التي تمتلك روابط سيجما وروابط باي- تظهر بشكل بديل التأثير الميزومري. يتم عرض التأثير بسبب إلغاء التموضع الدائم للسندات π-. يؤدي هذا إلى زيادة عدد الهياكل الرنانة مما يجعل جزيئات الكيمياء العضوية أكثر استقرارًا. يسمى هذا النوع من النظام، حيث توجد روابط سيجما ودائري بديلة، مترافقًا.

بالنسبة لجزيئات معينة مثل أيون الكربونات (CO32-)، فإن بنية لويس واحدة لن تكون كافية لشرح جميع الخصائص. في هذه الحالة، يقال أن الجزيء لديه أكثر من بنية واحدة. كل من هذه الهياكل يمكن أن يفسر بعض الخصائص ولكن ليس كل الخصائص. البنية الفعلية للجزيء هي مزيج من جميع الهياكل الممكنة (الأشكال الأساسية). وتسمى هذه الظاهرة بالرنين في الكيمياء العضوية. إذا حدث الرنين، فإن كل رابطة ستكون رابطة فردية ورابطة مزدوجة في نفس الوقت، أي أن ترتيب الرابطة يقع بين واحد واثنين.